Warum wird Molalität anstelle von Molarität verwendet?

Molalität (m) und Molarität (M) drücken beide die Konzentration einer chemischen Lösung aus. Die Molalität ist die Anzahl der Mol gelösten Stoffs pro Kilogramm Lösungsmittel. Die Molarität ist die Anzahl der Mol gelösten Stoffs pro Liter Lösung. Wenn das Lösungsmittel Wasser ist und die Konzentration an gelöstem Stoff ziemlich niedrig ist (d. H. Verdünnte Lösung), sind Molalität und Molarität ungefähr gleich. Die Approximation schlägt jedoch fehl, wenn eine Lösung konzentrierter wird, ein anderes Lösungsmittel als Wasser verwendet wird oder Temperaturänderungen auftreten, die die Dichte des Lösungsmittels verändern können. In diesen Situationen ist die Molalität die bevorzugte Methode, um die Konzentration auszudrücken, da sich die Masse von gelöstem Stoff und Lösungsmittel in einer Lösung nicht ändert.

Wann benutzt man Molalität und wann benutzt man Molarität?

Die Molalität wird immer dann verwendet, wenn Sie erwarten, dass der gelöste Stoff mit dem gelösten Stoff in Wechselwirkung treten kann, und in den folgenden Situationen:

• Siedepunkt bestimmen
• Schmelzpunkt bestimmen
• Beim Arbeiten mit kolligativen Eigenschaften (Siedepunkterhöhung, Gefrierpunkterniedrigung)

Die Molarität wird für verdünnte wässrige Lösungen verwendet, die auf einer konstanten Temperatur gehalten werden. Im Allgemeinen ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität für wässrige Lösungen nahe Raumtemperatur sehr gering und es spielt keine Rolle, ob Sie eine molare oder eine molare Konzentration verwenden.

Mehr über den Unterschied zwischen Molalität und Molarität