Zink Fakten

Ordnungszahl: 30

Symbol: Zn

Atomares Gewicht: 65,39

Entdeckung: seit prähistorischer Zeit bekannt

Elektronenkonfiguration: [Ar] 4s² 3d¹⁰

Wortherkunft: Deutsche zinke: obskuren Ursprungs, wahrscheinlich deutsch für Zinken. Zinkmetallkristalle sind scharf und spitz. Es könnte auch auf das deutsche Wort 'zin' zurückgeführt werden, das Zinn bedeutet.

Isotope: Es sind 30 Isotope des Zinks bekannt, die von Zn-54 bis Zn-83 reichen. Zink hat fünf stabile Isotope: Zn-64 (48,63%), Zn-66 (27,90%), Zn-67 (4,10%), Zn-68 (18,75%) und Zn-70 (0,6%)..

Eigenschaften

Zink hat einen Schmelzpunkt von 419,58 ° C, einen Siedepunkt von 907 ° C, ein spezifisches Gewicht von 7,133 (25 ° C) und eine Wertigkeit von 2. Zink ist ein glänzendes blau-weißes Metall. Es ist bei niedrigen Temperaturen spröde, wird jedoch bei 100-150 ° C formbar. Es ist ein fairer elektrischer Leiter. Zink brennt in der Luft bei hoher roter Hitze und bildet weiße Zinkoxidwolken.

Verwendet: Zink wird zur Bildung zahlreicher Legierungen verwendet, einschließlich Messing, Bronze, Neusilber, Weichlot, Gemansilber, Federmessing und Aluminiumlot. Zink wird zur Herstellung von Druckgussteilen für die Elektro-, Automobil- und Eisenwarenindustrie verwendet. Die Legierung Prestal, bestehend aus 78% Zink und 22% Aluminium, ist fast so fest wie Stahl, weist jedoch eine Superplastizität auf. Zink wird zum Verzinken anderer Metalle verwendet, um Korrosion zu verhindern. Zinkoxid wird in Farben, Gummi, Kosmetika, Kunststoffen, Tinten, Seifen, Batterien, Pharmazeutika und vielen anderen Produkten verwendet. Andere Zinkverbindungen sind ebenfalls weit verbreitet, wie Zinksulfid (Leuchtzifferblätter und Leuchtstofflampen) und ZrZn₂ (ferromagnetische Materialien). Zink ist ein wesentliches Element für die menschliche und andere Tierernährung. Tiere mit Zinkmangel benötigen 50% mehr Futter, um das gleiche Gewicht wie Tiere mit ausreichend Zink zu erreichen. Zinkmetall wird nicht als giftig angesehen, aber wenn frisches Zinkoxid eingeatmet wird, kann es zu einer Störung kommen, die als Zinkschüttelfrost oder Oxidschüttelfrost bezeichnet wird.

Quellen: Die Haupterze von Zink sind Sphalerit oder Blende (Zinksulfid), Smithsonit (Zinkcarbonat), Calamin (Zinksilikat) und Franklinit (Zink-, Eisen- und Manganoxide). Ein altes Verfahren zur Herstellung von Zink bestand darin, Calamin mit Holzkohle zu reduzieren. In jüngerer Zeit wurde es durch Rösten der Erze unter Bildung von Zinkoxid und anschließende Reduktion des Oxids mit Kohlenstoff oder Kohle und anschließende Destillation des Metalls erhalten.

Zink Physikalische Daten

Elementklassifizierung: Übergangsmetall

Dichte (g / cm³): 7.133

Schmelzpunkt (K): 692,73

Siedepunkt (K): 1180

Aussehen: Bläulich-silbernes, duktiles Metall

Atomradius (pm): 138

Atomvolumen (cm³ / mol): 9.2

Kovalenter Radius (pm): 125

Ionenradius: 74 (+ 2e)

Spezifische Wärme (bei 20 ° C J / g Mol): 0,388

Fusionswärme (kJ / mol): 7.28

Verdampfungswärme (kJ / mol): 114,8

Debye-Temperatur (K): 234,00

Pauling-Negativitätszahl: 1,65

Erste ionisierende Energie (kJ / mol): 905,8

Oxidationszustände: +1 und +2. +2 ist die häufigste.

Gitterstruktur: Sechseckig

Gitterkonstante (Å): 2,660

CAS Registrierungsnummer:7440-66-6

Zink-Trivia:

• Zink ist die 24^th häufigstes Element in der Erdkruste.
• Zink ist heute das vierthäufigste Metall (nach Eisen, Aluminium und Kupfer)..
• Zink, das Luft ausgesetzt ist, bildet durch Reaktion mit Kohlendioxid eine Zinkkarbonatschicht. Diese Schicht schützt das Metall vor weiteren Reaktionen mit Luft oder Wasser.
• Zink brennt im Flammentest weiß-grün.
• Zink ist das letzte Übergangsmetall der Periode vier.
• Zinkoxid (ZnO) wurde von Alchemisten einst als "Wolle der Weisen" bezeichnet, da es nach dem Verbrennen von Zinkmetall auf einem Kondensator wie Wolle aussah.
• Die Hälfte des heute produzierten Zinks wird zum Verzinken von Stahl verwendet, um Korrosion zu verhindern.
• Der US-Penny besteht zu 97,6% aus Zink. Die anderen 2,4% sind Kupfer.

Quellen

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC-Handbuch für Chemie und Physik (18. Aufl.) Internationale Atomenergiebehörde ENSDF-Datenbank (Okt 2010)