So finden Sie pOH in der Chemie
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Manchmal werden Sie gebeten, pOH anstelle des pH-Werts zu berechnen. Hier ist ein Überblick über die pOH-Definition und ein Berechnungsbeispiel.
Säuren, Basen, pH und pOH
Es gibt verschiedene Möglichkeiten, Säuren und Basen zu definieren, aber pH und pOH beziehen sich jeweils auf die Wasserstoffionenkonzentration und die Hydroxidionenkonzentration. Das "p" in pH und pOH steht für "negativer Logarithmus von" und wird verwendet, um das Arbeiten mit extrem großen oder kleinen Werten zu erleichtern. pH und pOH sind nur bei wässrigen Lösungen (auf Wasserbasis) von Bedeutung. Wenn Wasser dissoziiert, entstehen ein Wasserstoffion und ein Hydroxid.
H2O ⇆ H+ + OH-
Denken Sie bei der Berechnung von pOH daran, dass [] sich auf die Molarität bezieht, M.
Kw = [H+][OH-] = 1x10-14 bei 25 ° C
für reines Wasser [H+] = [OH-] = 1x10-7
Saure Lösung: [H+]> 1x10-7
Grundlösung: [H+] < 1x10-7
So finden Sie pOH mithilfe von Berechnungen
Es gibt einige verschiedene Formeln, mit denen Sie pOH, die Hydroxidionenkonzentration oder den pH-Wert berechnen können (wenn Sie pOH kennen):
pOH = -log10[OH-]
[OH-] = 10-pOH
pOH + pH = 14 für jede wässrige Lösung
pOH Beispielprobleme
Finden Sie die [OH-] bei gegebenem pH oder pOH. Sie erhalten den pH-Wert = 4,5.
pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5
[OH-] = 10-pOH
[OH-] = 10-9.5
[OH-] = 3,2 · 10-10 M
Ermitteln Sie die Hydroxidionenkonzentration einer Lösung mit einem pOH von 5,90.
pOH = -log [OH-]
5,90 = -log [OH-]
Da Sie mit log arbeiten, können Sie die Gleichung umschreiben, um die Hydroxidionenkonzentration zu ermitteln:
[OH-] = 10-5,90
Um dies zu lösen, verwenden Sie einen wissenschaftlichen Taschenrechner und geben Sie 5,90 ein. Verwenden Sie die +/- Taste, um es negativ zu machen und drücken Sie dann die 10x Schlüssel. Bei einigen Rechnern können Sie einfach das inverse Protokoll von -5,90 verwenden.
[OH-] = 1,25 x 10-6 M
Bestimmen Sie den pOH einer chemischen Lösung, wenn die Hydroxidionenkonzentration 4,22 x 10 beträgt-5 M.
